一、名词解释
1．渗透现象 2．渗透压 3．渗透浓度 4．晶体渗透压 5．胶体渗透压 二、选择题（单选）
1．100ml溶液中含8mgCa,则溶液中Ca的浓度为：（ ）
A．0.2mol·L B．0.2mmol·L C．2mol·L D．2mmol·L 2．配制250ml 0.1mol
.-1
-1
-1
-1
-1
2+
2+
L的CuSO4溶液，需要称取CuSO45H2O多少克?（ ）
．
A．4g B．6.25g C．0.025 g D．250g 3．9g·L的生理盐水的物质的量浓度为：（ ）
A．0.0154 mol·L B．308 mol·L C．0.154 mol·L D．15.4 mol·L 4．下列温度相同、质量浓度相同的四种溶液，渗透压最大的是：（ ） A．葡萄糖溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．蔗糖溶液 5．下列NaCl溶液能使红细胞产生溶血现象的是：（ ） A．9.0g·L B．15.0g·L C．0.154 D．3g·L 6．18.7g·L的乳酸钠溶液的渗透浓度为：（ ）
A．278mOsmol·L B．308 mOsmol·L C．330 mOsmol·L D．298 mOsmol·L 7．下列能使红细胞发生皱缩的溶液是：（ ）
A．12.5g·LNaHCO3 B．1.0g·LNaCl C．9.0 g·LNaCl D．100g·L葡萄糖 8．医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度，原则上用何浓度表示：（ ） A．物质的量浓度 B．质量浓度 C．质量摩尔浓度 D．质量分数 三、填空题
1．100ml0.1mol LNa2CO3溶液中含有Na2CO3____g，该溶液的质量浓度为_____g·L。 2．300 ml酒精溶液中，含酒精 225 ml ，该溶液中酒精的体积分数为______。
3．在1000ml Na2SO4溶液中含有28.4 g Na2SO4，该溶液的物质的量浓度为_______；溶液中含有____mol SO4,_____mol Na。
4．正常人血浆的渗透压为_______，给病人大量输液时，必须输入_______溶液，如果输入大量的低渗溶液时，会出现_______ ；当_______时会出现皱缩。
5．渗透压产生的条件是______ ， 。 四、计算题
1．配制500 ml 0.1 mol·L的盐酸，需用质量分数为12%，密度为1.06 g·ml的盐酸多少毫升？
2．某患者需要补充0.05molNa,问需要生理盐水多少毫升？
3．将25ml 2 mol·LH2SO4溶液，稀释至250ml，求稀释后溶液中的H的物质的量浓度。 4．计算19g·L乳酸钠（C3H5O3Na）和12.5g·LNaHCO3溶液的渗透浓度各为多少？
-1
-1
-1
+
+-1
-1
2-+
.-1
-1
-1
-1
-1
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-1-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
5．37℃时，人体血浆的总渗透压约为770kPa，现需要配制与血浆等渗的葡萄糖——盐水溶液，供患者静脉注射，若使1L葡萄糖—盐水溶液中含葡萄糖11g,计算1L溶液中含NaCl多少克？ 第三章 一、名词解释
1．同离子效应 2．缓冲溶液 3．缓冲容量 4．共轭酸碱对 二、选择题（单选）
1．下列弱酸中，酸性较强的是：（ ）
A．HAc（Ka＝1.76×10） B．HCN（Ka＝4.93×10） C．H2CO3（Ka1＝4.3×10） D．H2S（Ka1＝9.1×10） 2． 的共轭碱是：（ ）
A．OH B． C．H3PO4 D．
3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子在水溶液中是酸的：（ ） A．HCN B．HS C．H2PO4 D．NH3
4．已知HCN的Ka=5.0×10，则CN的Kb为：（ ）
A．2.0×10 B．5.0×10 C．5.0×10 D．5.0×10 5．血液中的主要抗酸成分是：（ ）
A．H2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na3PO4 三、填空题
1．对于弱电解质来说，浓度越小则解离度 ，温度越高解离度 。
2．同离子效应是指在弱电解质溶液中，加入 时，使弱电解质的 减小的现象。
3．根据酸碱质子理论， 称为 酸；NH3称为 碱。二者通过质子传递可成为 。
4．Ka、Kb、Kw分别称为 、 和 ，它们的大小与 和 有关，而与 无关。
5．缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。 四、计算题
1．某一元弱酸溶液的浓度为0.1mol·L。25℃时此弱酸的Ka为6.2×10，计算此溶液的 [H]及[OH]。
2．已知乳酸的Ka=1.37×10，测得某乳酸溶液的pH值为2.43，试计算该乳酸溶液的浓度。 3．在37℃下测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度（HCO3和CO2）为28.5mmol·L，pH=7.48，问该血浆中[HCO3]和[CO2]浓度各是多少？（37℃下血浆中H2CO3的pKa=6.10）
---1
-4
+
--1
-10
-5
-10
-4
-24
-10
-－
----7
-8
-5
-10
4．将10ml 0.1 mol·LKH2PO4 溶液和8 ml 0.2 mol·LpH值。（已知 H3PO4 的Ka2=6.23×10 ） 第四章 一、名词解释
-8
-1 -1
Na2HPO4溶液混合，求此溶液的
1．胶体分散系 2．胶体溶液 3．电泳 4．高分子化合物 5．凝胶 6．表面活性剂 7．乳化作用 二、选择题（单选）
1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是：（ ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定透明 2．不是因为胶体的性质而产生的现象是：（ ）
A．石膏能使豆浆变成豆腐 B．花粉在水面上作布朗运动 C．Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深 D．太阳光透过弥漫灰尘的室内，会出现光的通路
3．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是：（ ） A．加入碘化钾不变蓝色 B．加入碘水不变蓝色 C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色 4．下列溶胶的胶粒带正电荷的是：（ ）
A．硅胶溶胶 B．硫化砷溶胶
C．氢氧化铁溶胶 D．氯化银溶胶（氯离子过量） 5．使溶胶稳定的最主要原因是：（ ）
A．高分子溶液的保护作用 B．胶粒表面存在水化膜 C．分散相的布朗运动 D．胶粒带电 三、填空题
1．根据分散相粒子的大小，分散系可分为 分散系、 分散系和 分散系三类。
2．胶粒带电的原因是 和 ；用AgNO3溶液和KBr溶液制备AgBr溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒带 电荷。
3．溶胶稳定的主要原因是 、 和 。 4．高分子化合物溶液的分散相粒子大小为 ，与溶胶相比，高分子化合物溶液具有 和 两个特性。 四、简答题
1．什么叫分散系、分散相、分散介质？试举例说明。
2．分子离子分散系、胶体分散系和粗分散系的分散相粒子直径大小范围分别是多少？ 3．溶胶有哪些基本性质？怎样区别溶胶和真溶液？
4．溶胶和高分子溶液稳定的因素各是什么？使溶胶聚沉的方法有哪些？ 5．什么是高分子对溶胶的保护作用？这种保护作用在生理上有何重要意义？ 6．表面活性剂有哪些共同的结构特征？乳化作用在生理上有何重要意义？
7．将0.02mol·L的KCl溶液120ml和0.02mol·L的AgNO3溶液100ml混合，制备AgCl溶胶，试写出其胶团的结构式。 第五章 一、名词解释
1．配离子 2. 配位化合物 3. 配位体 4. 配位数 5. 螯合物 二、选择题
1．下列化合物中属于配合物的是 （ ）
A Na2S2O3 B H2O2 C [Ag(NH3)2]Cl D KAl(SO4)2·12H2O E NH4
2. 已知巯基（－SH）与某些重金属离子形成强配位键；预计下列各物中哪一个是重金属离子的最好的螯合剂 （ ）
A CH3-SH B H-SH C CH3-S-S-CH3 D CH3-CH2-CH2-SH E HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH
3. 若使AgCl溶于水，可以加入 （ ） A H2O B AgNO3 C NaCl D NH3 E NaOH
4. 实验式CoCl3·4NH3的某化合物，用过量的AgNO3处理时，1mol CoCl3·4NH3可产生1mol AgCl；用一般方法测不出溶液中的NH3，此化合物的分子式应为 （ ） A Co(NH3)4Cl3 B [Co(NH3)4]Cl3 C [Co(NH3)4Cl2]Cl D [Co(NH3)4Cl3]NH3 E [Co(NH3)4Cl]Cl2
5. 在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是 （ ） A ＋3和3 B ＋1和3 C ＋1和4 D ＋3和4 E ＋3和6 6．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的正确命名是 （ ）
A 三氯、五氨、水合钴（III）B 三氯化五氨、水合钴（III）C 三氯化五氨、一水合钴（III）D 三氯化一水、五氨合钴（III）E三氯化水、五氨合钴（III） 7．氨水溶液不能装在铜制容器中， 其原因是 （ ）
A 发生置换反应 B 发生分解反应 C 发生还原反应 D 发生氧化反应 E 发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]
8． 对于电对Cu/Cu，加入配位剂使Cu形成配合物后，对其电极电势产生的影响是 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 不一定 9．配合物K3[Fe(CN)6]的俗称是 （ ）
2＋
2＋
2＋
+
?1
?1
A 黄血盐 B 赤血盐 C 铁氰化钾 D 普鲁士蓝 E 腾氏蓝 10．已知AgI的KSP=a，[Ag(CN)2]的 KS=b，则下列反应的平衡常数K为 AgI(s)＋2CN?[Ag(CN)2]+I
A ab B a+b C a-b D a/b E b/a 三、填空题
1．金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以 结合成的 的复杂离子称为 。
2．配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3命名为 ；其内界是 ；外界是 ；中心离子是 ；配体分别是 和 ；配位原子分别
是 和 ；中心离子的配位数为 。 3．单齿配体是指 的配体，如 、 ； 多齿配体是指 的配体，如 、 。 4．形成配键的必要条件是中心离子必须有 ，配位原子必须有 。 5．配位平衡常数称为 ，它表示了配离子在水溶液中的 。 6．酸效应是指增大溶液中的 ，使配位平衡向着 移动的作用。
7．溶液的pH值越低，酸效应 ，而水解效应 。 四、问答题
1．AgCl沉淀溶于氨水，但AgI不溶，为什么？
2．在电对Fe/Fe溶液中加入配位既CN后，电极电势是升高还是降低？为什么？
五、计算题
1．将0.1mol/LAgNO3溶液与6.0mol/LNH3水溶液等体积混合，平衡后Ag和NH3的浓度分别为多少？
2．在0.1mol/L[Ag(NH3)2]离子溶液中加入固体NaCl使NaCl浓度达到0.0010mol/L时，有无AgCl沉淀生成？ 第六章 一、名词解释
1．原电池 2．标准电极电势 3．参比电极 4．指示电极 二、选择题（单选）
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＋
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